在適宜的條件下，由CH2═CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化學反應方程式為
 
，反應類型為
 
．
考點：化學方程式的書寫,乙烯的化學性質(zhì)
專題：
分析：乙烯中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，以此來解答．
解答： 解：乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，反應的化學方程式為，反應類型為加聚反應，
故答案為：；加聚反應．
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關系及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意常見有機物官能團的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA
C、1mol H2O中含有2mol氫和1mol氧
D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3、油污、碳及少量不溶于酸堿的雜質(zhì)）制取鐵紅的流程如下：

回答下列問題：
（1）濁液B中一定含有常見的難溶物
 
（填化學式），熱堿液作用
 
；
（2）溶液C加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式
 
，操作Ⅰ名稱是
 
、操作Ⅱ由濁液E到80.0gFe2O3包括
 
、
 
、
 
、
 
、
 
；
（3）檢驗C溶液加入H2O2后Fe2+已經(jīng)完全變質(zhì)應選擇試劑是
 
；供選試劑：氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）若原鐵屑質(zhì)量100.0g，含鐵元素質(zhì)量分數(shù)70%，得到鐵紅80.0g，則鐵屑中鐵的利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的體積最大的是（　　）
A、標況下，0.3 mol的NH3
B、4℃時，18克水
C、2mol的Al （密度為2.7g/cm3 ）
D、100g 37% 密度1.20 g/cm3 NaCl 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
B、氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?↑+SO32-+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　　）
A、Na2O
B、CO
C、CaO
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出Z在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應，生成二種強酸，該反應的化學方程式是
 
．
（4）反應產(chǎn)生的一種強酸的濃溶液能與紅熱的碳反應，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如右圖所示，已知A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液體．

（1）寫出A分子的空間構(gòu)型是：
 
，結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出A→B的化學反應方程式：
 
，反應類型為：
 
．
（3）寫出B→C的化學反應方程式：
 
，反應類型為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物G廣泛用作香精的調(diào)香劑，科技人員設計了如下路線合成該物質(zhì)：
試回答下列問題：
（1）按系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名
 
．
（2）D物質(zhì)的官能團名稱
 
．
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是
 
（填編號）．
（4）反應④的化學方程式為
 
．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足：（�。⿲儆诜枷阕寤衔�；（ⅱ）不能使與FeCl3溶液顯色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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