Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出Z在周期表中的位置

 

．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性

 

（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

 

 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）反應(yīng)產(chǎn)生的一種強酸的濃溶液能與紅熱的碳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W為8號元素，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為鈉元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子半徑介于氧和鈉之間，所以Z為氯元素，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸，原子半徑大于氯小于鈉，所以Y為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W為8號元素，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為鈉元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子半徑介于氧和鈉之間，所以Z為氯元素，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸，原子半徑大于氯小于鈉，所以Y為硫元素，
（1）Z為氯元素，在周期表中第3周期ⅦA族，
故答案為：第3周期ⅦA族；
（2）由于氧元素的非金屬性強于硫，所以O(shè) ^2-離子的還原性比S^2-離子的還原性弱；同主族元素，從上向下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氯化氫的穩(wěn)定性強于溴化氫，
故答案為：弱；HCl；
（3）二氧化硫和氯水溶液反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl；
（4）濃硫酸能與紅熱的碳反應(yīng)，生成二氧化硫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

點評：本題主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知識，中等難度，解題關(guān)鍵在于利用半徑結(jié)合元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)確定元素的種類．