（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”．在一定條件下，從一個乙醇分子中斷鍵去掉兩個氫原子可生成多種新的有機(jī)物．請盡可能多地寫出這些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
 

（2）在將銅導(dǎo)線進(jìn)行焊接時，往往要先除去導(dǎo)線表面上的氧化物銹斑．若是將導(dǎo)線燒熱后在酒精里蘸一下，導(dǎo)線的表面就會變得既紅又亮．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（3）下列是一些制取物質(zhì)的設(shè)想，請指出其中違背科學(xué)原理的一項，并簡單說明錯誤的原因．
 

（A）用玉米、植物秸桿等作原料制造乙醇，用作汽車的燃料
（B）用動物的骨或皮作原料制造滋補(bǔ)品
（C）用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化劑
（D）用植物油或動物脂肪作原料制造甘油．
分析：（1）乙醇分子中所有的氫原子相連的化學(xué)鍵都可能斷裂；
（2）根據(jù)醇的催化氧化反應(yīng)實驗知識來回答；
（3）A．纖維素能水解生成葡萄糖； B．骨中含有鈣元素；
C．淀粉酶是蛋白質(zhì)；
D．油脂是高級脂肪酸甘油酯．
解答：解：（1）斷裂相鄰兩個碳上的碳?xì)滏I，生成CH2=CHOH；斷裂羥基上的氧氫鍵和與羥基相連的碳上的碳?xì)滏I生成乙醛；斷裂左邊上的碳?xì)滏I和羥基上的氧氫鍵生成精英家教網(wǎng)，故答案為：CH2=CHOH；CH3CHO；精英家教網(wǎng)；
（2）醇的催化氧化反應(yīng)原理方程式為：故答案為：CH3CH2OH+CuO
△
 CH3CHO+Cu+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CuO
△
 CH3CHO+Cu+H2O；
（3）A．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化得到乙醇，故A正確；
B．骨中含有鈣元素，皮中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸，故B正確；
C．淀粉酶是蛋白質(zhì)，其組成元素是碳、氫、氧、氮等，淀粉是多糖，其組成元素是碳、氫、氧．因此，不可能從淀粉中提取淀粉酶，故C錯誤；
D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確．
故答案為：C．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確反應(yīng)的原理和物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列說法正確的是
AB
AB

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e-=Fe2+
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）25℃、101kPa條件下，8gCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量．
寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如圖示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H=-92kJ?mol-1則b=
1173
1173
．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：058

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵斷裂，新鍵形成”．在一定條件下，一個乙醇分子斷鍵失去2個氫原子后，生成的產(chǎn)物可能為(寫結(jié)構(gòu)簡式)________．

根據(jù)你已經(jīng)學(xué)過的知識和提供的試劑、儀器，實現(xiàn)上述的某一種轉(zhuǎn)化，并驗證該轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物．

試劑：無水乙醇、光亮的銅絲、NaOH溶液、CuSO4溶液．

儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈．

(1)乙醇的轉(zhuǎn)化：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是________；

②轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________．

(2)產(chǎn)物的驗證：

①該產(chǎn)物含有官能團(tuán)的名稱是________；

②已知，具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，試?yán)眠@一原理驗證反應(yīng)產(chǎn)物：首先，要配制的試劑是________，然后將該試劑與反應(yīng)產(chǎn)物混合并加熱到沸騰，觀察到現(xiàn)象是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 

 （1）已知碳的燃燒熱△H=－393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為       KJ。

（2）實驗測得6.4 g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                        

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2  （g）+  3H2（g）         2NH3   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是                KJ/mol

（4）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是_______（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?__________，原因是_________                      

（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是             

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)        △H ＝ Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)         △H ＝ Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)         △H ＝ Q3 kJ/mol

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