Question

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，常溫下E、F、L、I為無色氣體，F(xiàn)是形成酸雨的主要原因之一，D為無色液體，M是淡黃色固體，在E的水溶液中通入過量的F得到A．
試回答下列問題：
（1）A的晶體中含有的化學(xué)鍵為

 

；B的電子式為

 

．
（2）寫出D→B的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．7.8gM與足量的D充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

．
（3）寫出E與H反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系

 

．
（4）E作為燃料電池燃?xì)鈺r(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)為：E+O₂→N₂+H₂O，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是

 

．
（5）Zn與K的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)有1mol K參與反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)K的還原產(chǎn)物可能是

 

．
（6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

分析：常溫下，D為無色液體，則D為H₂O，M是淡黃色固體，且能和水反應(yīng)，則M是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，L是氣體，所以L是O₂，B是NaOH，F(xiàn)是形成酸雨的主要原因之一，F(xiàn)為SO₂，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成G，G為SO₃，三氧化硫和水反應(yīng)生成H，H為H₂SO₄，E是氣體，能連續(xù)被氧化生成J，J和水反應(yīng)生成K，則E是NH3，I是NO，J是NO₂，K是HNO₃，在E的水溶液中通入過量的F得到A，則A是NH₄HSO₃，根據(jù)元素守恒知，B是NaOH，C為Na₂SO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：常溫下，D為無色液體，則D為H₂O，M是淡黃色固體，且能和水反應(yīng)，則M是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，L是氣體，所以L是O₂，B是NaOH，F(xiàn)是形成酸雨的主要原因之一，F(xiàn)為SO₂，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成G，G為SO₃，三氧化硫和水反應(yīng)生成H，H為H₂SO₄，E是氣體，能連續(xù)被氧化生成J，J和水反應(yīng)生成K，則E是NH3，I是NO，J是NO₂，K是HNO₃，在E的水溶液中通入過量的F得到A，則A是NH₄HSO₃，根據(jù)元素守恒知，B是NaOH，C為Na₂SO₃，
（1）A是NH₄HSO₃，銨根離子和亞硫酸氫根離子之間存在離子鍵，銨根離子中存在配位鍵，氧原子和硫原子之間存在共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，B是氫氧化鈉，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；；
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，7.8g過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

7.8g

78g/mol

×(1-0)×NA/mol=6.02×10²² 或0.1N_A，
 故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；6.02×10²² 或0.1N_A；
（3）E與H反應(yīng)生成的正鹽為（NH₄）₂SO₄，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），水電離較微弱，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)生成物知，負(fù)極上電極反應(yīng)式為4 NH₃-12e^-+12OH^-═2N₂+12 H₂O或2 NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，
故答案為：4 NH₃-12e^-+12OH^-═2N₂+12 H₂O或2 NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（5）Zn與硝酸的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)有1molHNO₃參與反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，鋅參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=

0.8mol

2

=0.4mol，所以實(shí)際上參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol，
則產(chǎn)物中的化合價(jià)=5-

0.8mol

0.2mol

=+1，所以其產(chǎn)物可能是N₂O或NH₄NO₃，
故答案為：N₂O或NH₄NO₃；
（6）F是SO₂，少量的二氧化硫和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)方程式為SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，
故答案為：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，（5）是解答難點(diǎn)，注意該題中硝酸不僅作氧化劑還起酸作用，根據(jù)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸確定產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)，也為解答易錯(cuò)點(diǎn)．