【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度／℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列說法正確的是

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

【答案】B

【解析】

A、由圖可知：乙反應(yīng)速率快，溫度高，T1＜T2，乙中C的濃度低，溫度高反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B、由表中乙、丙可知：體積擴大兩倍，物質(zhì)的量是原來的4倍，平衡時丙中C的濃度是乙的2倍，說明容器體積改變，平衡不移動，即x=1。平衡時乙中A、B、C的濃度分別是（mol/L）0.5、2.5、1，所以平衡常數(shù)K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正確；

C、l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C錯誤；

D、T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，與充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B計量數(shù)相同），所以平衡時C的量仍為0.75mol，反應(yīng)的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為0.375/0.5×100%=75%，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.0～t2時，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

A

2p能級電子半充滿

B

與A同周期，且原子核外有2個未成對電子

C

基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子

D

其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2

E

前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

F

基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同

C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2= 58kJmol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1

（1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=___。

②若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在實際生產(chǎn)中，當(dāng)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是___________(填字母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2

E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止 F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

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