【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同

C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，則表明氫氧化鈉與醋酸剛好完全反應(yīng)，c(CH3COOH)=10-2mol/L。

A. 二者混合后剛好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A錯誤；

B. 混合前堿溶液中c(OH－)=10-2mol/L，酸溶液中的c(H+)=10-4mol/L，堿對水電離的抑制作用強(qiáng)，水的電離程度前者小于后者，B錯誤；

C. 由前面計算知，c(NaOH)=10-2mol/L，c(CH3COOH)=10-2mol/L，氫氧化鈉和醋酸的濃度相等，C錯誤；

D. 混合前c(CH3COOH)=10-2mol/L，電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，醋酸的電離度為

，即醋酸約有1%發(fā)生電離，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是_________。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d

d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是_________。

Ⅱ.第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。

(3)目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________。GaAs中Ga的化合價為_________。

(4)金屬鈦堅硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于_________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤ ⑥C2H5OH ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2COOCH3

(1)屬于烷烴的是________(填寫序號，下同)；屬于烯烴的是________；屬于芳香烴的是______；屬于酚的_____；屬于醛的是_______；屬于酯的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______與______； ______與_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.改變條件使平衡正向移動，則平衡時容器中一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度／℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列說法正確的是

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1，水電離出的c(H+)是__molL-1。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___；

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___；

（3）反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇___(填序號)。

①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水

③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液

若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

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