下列方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
B、鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CHC3HO+2H2O
D、碳在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸氫鈉在水中的電離，碳酸氫根離子是多元弱酸根不拆；
B、稀硫酸電離出的氫離子只具有弱氧化性；
C、乙醇催化氧化實(shí)質(zhì)是脫氫反應(yīng)；
D、熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)．
解答： 解：A、碳酸氫鈉在水中的電離，碳酸氫根離子是多元弱酸根不拆，正確的離子方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B、氫離子只具有弱氧化性，不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑故B錯(cuò)誤；
C、乙醇催化氧化實(shí)質(zhì)是脫氫反應(yīng)，離子方程式為2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CHC3HO+2H2O，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，狀態(tài)不同能量不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣．鑭（
 
139
57
La） 和鎳（
 
59
28
Ni） 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H2，這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是
 
（ 填序號(hào) ）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV，可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子
I、鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成 Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑 （如 NaClO） 氧化為黑色的難溶性物質(zhì) NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
①寫(xiě)出 Ni3+ 的核外電子排布式：
 

②寫(xiě)出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式：
 

（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是圖2中的
 
． （ 填字母編號(hào)，任填一組 ）（ 圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問(wèn)題
（1）①元素在周期表中的位置是第二周期
 
族．
（2）②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年赤潮時(shí)有發(fā)生，赤潮發(fā)生時(shí)，海水中的某些微小生物大量繁殖，使水體呈紅．紫等色，并對(duì)生物造成危害，下列說(shuō)法有誤的是（　　）
A、赤潮是水體富營(yíng)養(yǎng)化結(jié)果
B、含磷洗衣粉廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的原因之一
C、封閉的海灣更易發(fā)生
D、赤潮的發(fā)生是與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)的自然現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是 （　�。�
A、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
B、2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、13g乙炔和苯的混合液中總原子數(shù)為2NA
B、4℃時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C、同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
D、1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A、用Fe2（SO4）3凈水
B、用高純度的SiO2制造光電池
C、用Na2SiO3制備木材防火劑
D、用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、28 g N2中含有氮原子數(shù)為NA
B、1 mol Na與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和部分反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為
 
．
（2）H的化學(xué)式為
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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