下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問(wèn)題
（1）①元素在周期表中的位置是第二周期
 
族．
（2）②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知：①為碳元素，在第二周期ⅣA；②為氧元素，在第二周期ⅥA；③為鈉元素，在第三周期ⅠA；④為鋁元素，在第三周期ⅢA；⑤為硫元素，在第三周ⅥA；⑥為氯元素，在第三周ⅦA．
（1）①為碳元素，在第二周期ⅣA；
（2）②為氧元素，在第二周期ⅥA；⑤為硫元素，在第三周ⅥA；位于同一主族，根據(jù)電子層數(shù)判斷原子半徑大�。虎蹫殁c元素，在第三周期ⅠA；④為鋁元素，在第三周期ⅢA；元素周期表中，從右到左，金屬的活潑性逐漸減弱；
（3）③為鈉元素，⑥為氯元素，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為碳元素，在第二周期ⅣA；②為氧元素，在第二周期ⅥA；③為鈉元素，在第三周期ⅠA；④為鋁元素，在第三周期ⅢA；⑤為硫元素，在第三周ⅥA；⑥為氯元素，在第三周ⅦA．
（1）①為碳元素，原子核外電子數(shù)是6，最外層4個(gè)電子，所以在周期表中的位置是第二周期ⅣA，故答案為：ⅣA；  
（2）②為氧元素，在第二周期ⅥA；⑤為硫元素，在第三周ⅥA；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以半徑：O＜S，③為鈉元素，在第三周期ⅠA；④為鋁元素，在第三周期ⅢA；元素周期表中，從右到左，金屬的活潑性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性較強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：S；NaOH；   
（3）③為鈉元素，⑥為氯元素，鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2NaCl，故答案為：2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
 2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，則加入 NaOH溶液的體積為（　�。�
A、500mL
B、600mL
C、700mL
D、800mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬，B為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車尾氣，D為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式是
 
； C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填名稱）；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
（3）寫出D+G→F的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL-1 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過(guò)量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；
2P+5Cl2
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
能溶于PCl3
（一）制備：如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為
 
，其中，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）堿石灰的作用是
 
．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是
 
．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析：
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過(guò)量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反應(yīng)后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生其他反應(yīng)，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（偏大、偏小、或無(wú)影響）．
（7）在PCl3中通入Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，反應(yīng)過(guò)程中c（Cl2） 隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率為v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol?L-1，則該反應(yīng)的△H＞0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

34gNH3中約含有
 
個(gè)NH3分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約占
 
L．將其全部溶于水中得到0.5L溶液，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇正確的編號(hào)填空，使圖示的內(nèi)容與名稱相匹配．

（1）蒸發(fā)──圖
 
；（2）噴泉實(shí)驗(yàn)──圖
 
；（3）過(guò)濾──圖
 
；
（4）蒸餾──圖
 
；（5）焰色反應(yīng)──圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
B、用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2
C、向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，來(lái)證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
B、鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CHC3HO+2H2O
D、碳在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是（　　）
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案