分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電,據(jù)此解答即可.
解答 解:①NaCl 晶體不能導(dǎo)電,溶于水或熔融狀態(tài)下能完全導(dǎo)電,屬于強(qiáng)電解質(zhì);
②CO2 本身不能電離,溶于水能導(dǎo)電的原因是生成的碳酸導(dǎo)電,二氧化碳屬于非電解質(zhì);
③H2SO4溶液 能導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④石墨能導(dǎo)電,屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑤新制氯水能導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑥熔融KCl能導(dǎo)電,完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);
⑦蔗糖不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
⑧CaCO3固體不能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);
⑨醋酸不能導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),醋酸的電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,部分電離,屬于弱電解質(zhì),
故答案為:(1)③④⑤⑥;(2)①⑥⑧;(3)②⑦;(4)CH3COOH?CH3COO-+H+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)概念來(lái)分析解答即可,注意醋酸的電離方程式要寫(xiě)可逆號(hào),為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容,與普通百姓的生活沒(méi)有關(guān)系 | |
B. | 化學(xué)研究只能認(rèn)識(shí)分子,不能制造分子 | |
C. | 化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì) | |
D. | 化學(xué)研究只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類(lèi)將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅酸溶膠 | B. | 氯化鈉溶液 | C. | 氯化鐵溶液 | D. | 硫酸銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
B. | 1mol該物質(zhì)與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物有2種 | |
C. | 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) | |
D. | 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | v1=v2 | B. | v1=2v3 | C. | v3=3v2 | D. | v1=v4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞 | |
B. | 增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率,原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加 | |
C. | 吸熱反應(yīng),升高溫度,v正增大,v逆減小 | |
D. | 有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡可能不移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中,加入稀鹽酸 | 若有淡黃色沉淀,則有Na2S2O3存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入鹽酸的體積大于10 mL | B. | c(NH4+)=c(Cl-) | ||
C. | 加入鹽酸的體積等于10 mL | D. | c(NH4+)<c(Cl-) |
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