Question

11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 高溫下60gSiO₂與足量純堿反應(yīng)，最多釋放出2N_A個(gè)氣體分子
• B． 1molC₅H₁₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為14N_A
• C． 78gNa₂O₂固體與足量的H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)計(jì)算生成的二氧化碳?xì)怏w；
B.1個(gè)C₅H₁₂分子含有4個(gè)C-C，12個(gè)C-H；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D.2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是0.1mol，總共含有1mol電子．

解答 解：A.60gSiO₂物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂，生成二氧化碳為1mol，最多可釋放出的氣體分子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B.1molC₅H₁₂分子中含有4molC-C，12molC-H，共價(jià)鍵總數(shù)為16N_A，故B錯(cuò)誤；
C.78gNa₂O₂固體物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，個(gè)數(shù)為N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度中等．