1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．漏斗氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)；
C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；
B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入冷水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO-+H+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸，離子方程式：MgCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見(jiàn)題型，注意把握量對(duì)反應(yīng)的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多釋放出2NA個(gè)氣體分子
B．1molC5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
C．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是（　�。�
A．鐵在氯氣中燃燒B．磷在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒D．鈉在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3  ②SiO2  ③Al（OH）3  ④Al．
A．全部B．①③④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
A：Na2O2 B：Na2CO3 C：Na E：NaOH
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→A：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C→E：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
A→B：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，無(wú)色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．1.5mol氧分子中含有9.03×1023個(gè)氧分子，3mol氧原子，3NA個(gè)氧原子，質(zhì)量為48g，標(biāo)況下體積為33.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．圖中A、B、C、D、E、F、G均有機(jī)化合物．據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）
（3）B的分子式是C9H10O3，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G形成高聚物的反應(yīng)n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的方程式中合理的是（　�。�
A．用食醋清洗茶壺上的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Fe（SCN）3溶液中滴NaOH溶液：Fe（SCN）3+3OH-═Fe（OH）3↓+3SCN-
C．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．鈉在空氣中加熱燃燒：4Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O

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