【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量。實(shí)驗(yàn)室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。
(3)下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時(shí),有少量液體濺出
(4)現(xiàn)測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.取8片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過濾,將濾液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液,反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。
c.重復(fù)步驟b 2-3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
該補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量為 _______ mg/片(寫出計(jì)算過程)
【答案】玻璃棒 膠頭滴管 1000 mL 容量瓶 1.6 C 190 mg
【解析】
(1)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器;
(2)根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,結(jié)合m=nM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)根據(jù)c=判斷操作誤差;
(4)根據(jù)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O中FeSO4與KMnO4的反應(yīng)關(guān)系,計(jì)算250mL溶液(即8片藥片)中含有的FeSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量,進(jìn)而可得每片藥片中含有的FeSO4的質(zhì)量。
(1)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液,需要使用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL的容量瓶已經(jīng)給出了燒杯,因此還缺少的儀器是玻璃棒、膠頭滴管和1000mL的容量瓶;
(2)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液,溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.01mol/L×1L=0.01mol,則需稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=0.01mol×158g/mol=1.58g,由于托盤天平精確度是0.1g,因此要稱量的質(zhì)量是1.6g;
(3)A.容量瓶未干燥,由于溶質(zhì)的質(zhì)量不變,定容時(shí)溶液的體積也不變,因此對(duì)所配制的溶液的濃度無影響,A不符合題意;
B.未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少,n偏小,則配制的溶液的濃度偏低,B不符合題意;
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,則使溶液的體積V偏小,由物質(zhì)的量濃度定義式可知,體積偏小,則溶液的濃度偏高,C符合題意;
D.在燒杯溶解時(shí),有少量液體濺出,會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少,n偏小,則配制的溶液的濃度偏低,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是C;
(4)根據(jù)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01mol/L×0.02L×=0.01mol,m(FeSO4)=0.01mol×152g/mol=1.52g=1520ml,則每片藥片中含有的FeSO4的質(zhì)量是m(FeSO4)=1520mg÷8=190mg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知以下三個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③2KClO32KCl+3O2↑
(1)反應(yīng)①中氧化劑為________,還原劑為________。
(2)反應(yīng)②中該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。
(3)反應(yīng)③中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,不正確的是( )
A. 侯氏制堿法:
B. 向溶液中滴加溶液:
C. 氧化鐵與足量的溶液反應(yīng):
D. 已知酸性的強(qiáng)弱:,則向溶液中通入少量的時(shí):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是____________(填寫編號(hào))。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______(寫分子式)。某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中位于______;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)你寫出該化合物的電子式______。
(3)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為______。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng),M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M(填“<”“>”或“=”)。
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。
(4)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(5)是一種高效安全的殺菌消毒劑,它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體,自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(6)用電解法可制備,電解總反應(yīng)為。已知陽極產(chǎn)物為,該物質(zhì)在水中水解生成和,則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,試管中盛有水,氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒,U形管中注有淺紅色的水,已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口,實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中,不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A.氣球a變大
B.試管b內(nèi)有氣泡冒出
C.U形管內(nèi)淺紅色褪去
D.U形管水位d高于c
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的常見單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃,q的水溶液呈堿性。0.0l mol·L-l s溶液的pH為12,q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:w<x<Y<z
B. 通常狀況下,X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氧物的沸點(diǎn)高
D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某軟錳礦的主要成分為,還含有等雜質(zhì),用該軟錳礦制備的流程圖如圖:
已知:I.固體和溶液均為黑綠色;
II.溶液中存在以下平衡:
回答下列問題:
(1)“熔融煅燒”時(shí),參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)“浸取“過程中,為加快浸取速率?梢圆扇〉拇胧┯____(寫出兩點(diǎn))。向浸取液中通入調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分是____(填化學(xué)式)。
(3)“歧化”時(shí),加入冰醋酸的目的是____。“歧化”時(shí),下列酸可以用來代替冰醋酸的有____(填字母)。
a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸
(4)“結(jié)晶”時(shí),當(dāng)___時(shí),停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色晶體。
(5)已知能與熱的硫酸酸化的反應(yīng)生成和。取上述制得的產(chǎn)品7.0g,恰好與13.4g完全反應(yīng),則的純度為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),向20mLcmol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 上述KOH溶液的濃度c=0.01mol·L-1
B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(K+)=c(HCOO-)
C. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)>c(H+)=c(HCOOH)
D. 若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數(shù)
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