【題目】298K時(shí),向20mLcmol·L1KOH溶液中滴加0.1mol·L1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c0.01mol·L1

B. B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(K)c(HCOO)

C. E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(OH)c(H)c(HCOOH)

D. D點(diǎn)對應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

觀察圖像可知,E點(diǎn)表示KOHHCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK,此時(shí)溶液呈堿性;B點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOHHCOOK,溶液顯堿性;D點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOHHCOOK,顯中性,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)圖像,開始時(shí),A點(diǎn)的pH=13,說明KOH溶液的濃度c0.1mol·L1,故A錯(cuò)誤;

BB點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOHHCOOK,溶液顯堿性,c(OH)c(H),根據(jù)電荷守恒有:c(K)c(HCOO),故B錯(cuò)誤;

CE點(diǎn)為KOHHCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK,此時(shí)溶液呈堿性根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH)=c(H)+c(HCOOH),但c(H)c(HCOOH)不一定相等,故C錯(cuò)誤;

DD點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOHHCOOK,顯中性,則有c(K)= c(HCOO)== mol·L1c(HCOOH)== mol·L1,則HCOOH電離平衡常數(shù)== ,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量。實(shí)驗(yàn)室需配制0.01 mol/L 1000 mLKMnO4溶液。

(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ _______。

(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。

(3)下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 _______

A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時(shí),有少量液體濺出

(4)現(xiàn)測定補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.8片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心、溶解、過濾,將濾液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐漸滴加0.01 mol/LKMnO4溶液,反應(yīng)為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。

c.重復(fù)步驟b 2-3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

該補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>FeSO4的含量為 _______ mg/片(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能,被廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè);卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為____;鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似,原子半徑接近但依次減小,NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,則晶格能NiO____(填“>”“<”或“=”)FeO。

2)氨硼烷化合物()是一種新型化學(xué)儲氫材料,與該化合物分子互為等電子體的有機(jī)物為___(填化學(xué)式);氨硼烷分子中NB原子的雜化方式分別為___、___。

3俗稱摩爾鹽,相對于而言,摩爾鹽不易失水,不易被空氣氧化,在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制FeII)的標(biāo)準(zhǔn)溶液,試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

4)釹是最活潑的稀土金屬之一,晶體為六方晶系,釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù):。每個(gè)晶胞含有___個(gè)釹原子,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為,則金屬釹的密度為___Nd的相對原子質(zhì)量為M,列出計(jì)算表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極,放出H2

B. 通電一段時(shí)間后,硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D. 400mLl0g/L乳酸溶液通電后,當(dāng)外電路通過0.5mole-時(shí)濃度,上升為145g.L-1(溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

1H2 CO合成甲醇反應(yīng)為:COg+2H2gCH3OHg ΔH0。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________

②在恒容密閉容器中使CO2H2(物質(zhì)的量之比為13,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則 ΔH _________0(填大于小于

3 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C()。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-=[Al(OH)]4-

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京時(shí)間2017104日,地球發(fā)生一次小行星撞擊事件,撞擊地點(diǎn)為我國云南香格里拉縣城西北40公里處,爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品,它們大致可分為三大類:石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。

回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

TNT分子中碳原子雜化類型是____。

TNT的熔點(diǎn)比硝基苯的熔點(diǎn)__(”),理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性:Si___(”“”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π e.配位鍵 f.氫鍵

1mol [Fe(CN)6]3σ鍵數(shù)目為_____

CN能與多種離子形成配合物,碳原子提供孤電子對,而不是氮原子,其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M,其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個(gè)數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρNA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個(gè)鎳原子之間的核間距D__nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程如圖:

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN26molH2,在一定條件下合成氨氣,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)______

2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號)。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_________(選填大于”“等于小于”)二分之一倍的原體積。

.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過程,設(shè)計(jì)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

2B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號)

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

3)該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

4)已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片,若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象,所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常見有機(jī)物的表示方法:

 ②、跜H4

 ⑤

、

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為__________

屬于結(jié)構(gòu)式的為________;

屬于鍵線式的為________

屬于比例模型的為________;

屬于球棍模型的為________。

(2)寫出⑨的分子式:________。

(3)寫出⑩中官能團(tuán)的電子式:________________。

(4)②的分子式為________,最簡式為________。

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