18．2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將CO2轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2溫室氣體的排放
B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程
C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能
D．新型電催化材料提高了CO2還原為HCOOH的平衡常數(shù)

分析 CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認(rèn)為是催化加氫，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，是還原過(guò)程，將CO2回收利用可減少溫室氣體CO2的排放．催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體，則將CO2轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2溫室氣體的排放，故A正確；
B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH可認(rèn)為是催化加氫，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，是還原過(guò)程，故B正確；
C．催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1pH=4的NaHC2O4溶液：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．向1.0L0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中加入1.0L0.1mol•L-1鹽酸：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.9mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO           
假設(shè)二：全部是四氧化三鐵         
假設(shè)三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成如表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷
B．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與足量的氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
D．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃燒時(shí)的耗氧量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的是（　　）
I中試劑II中試劑目的裝置
A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2中是否混合有CO2
B溴水NaOH溶液除去CH4中混有的C2H4氣體
C飽和Na2CO3溶液濃硫酸除去CO2中混有HCl氣體
 D澄清石灰水CuSO4溶液證明混合氣體中含有CO2和H2O氣體．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．芳樟醇（）是一種名貴的香料，又是合成VE、VA、紫羅蘭酮、胡蘿卜素等的中間體．合成芳樟醇的一種方法如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C分子中的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵，已知反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的原子利用率100%，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH．
（2）反應(yīng)Ⅲ的試劑和條件為H2，Lindlar催化劑并加熱．
（3）反應(yīng)I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，則生成此副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為．
（4）D在催化劑作用下異構(gòu)化為檸檬醛，寫(xiě)出檸檬醛的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不改變分子中原子的連接方式）；芳樟醇在H+作用下也可異構(gòu)化為香葉醇（）．下列有關(guān)檸檬醛的下列說(shuō)法正確的是BCD
A．與銀氨溶液反應(yīng)并酸化可得到檸檬酸（分子式為C6H8O7）
B．香葉醇和檸檬醛在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．一定條件下能與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)
E．分子中所有碳原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物G（分子式C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol E能夠與2mol H2完全反應(yīng)生成F
②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個(gè)原子共面．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；    ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由1-丙醇為起始原料制備（）的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Z＞W(wǎng)
B．原子半徑：R＜W＜Y＜Z＜X
C．X分別與W、R形成的化合物的化學(xué)鍵類型不一定相同
D．電解X與R形成化合物的溶液可獲得X的單質(zhì)

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