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【題目】IAB、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18A元素原子核外只有1個電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CBCB2,C的最高正價與最低負價絕對值相等,CB有毒,CB2可用于滅火;D具有與Ne原子相同的電子層結構。

1)試判斷A、BC、D四種元素的名稱。A______,B_____,C______,D______。

2C在周期表中的位置是 。

3)由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______,CB2的電子式 為________。

4)如右圖所示,在燒瓶中收集滿CB2氣體,用帶導管(導管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊,當打開膠塞迅速倒入濃的A、BD三種元素組成的化合物的溶液后,立即塞緊膠塞振蕩,可觀察到_____,原因是_____________。

II9分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:

主族K]
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4


[m]







1)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是: ,堿性最強的化合物的電子式是: 。

2)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式

3)用電子式表示元素的化合物的形成過程:

4)表示的化合物的電子式 ,該化合物是由 (填極性”“非極性)鍵形成的。

5、、三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______(要求用離子符號表示)。

6)元素的氫化物常溫下和元素的單質反應的離子方程式為: 。

【答案】I、(1)氫 氧 碳 鈉 (2) 第二周期第ⅣA族 (3

4)燒瓶內氣球脹大 CO2NaOH(溶液)充分接觸,發(fā)生反應:2NaOHCO2Na2CO3H2O,使燒瓶內氣體減少,壓強減小,在外界大氣壓作用下,氣球脹大

II、(1HClO42Al;Al2O32OH2AlO2H2O。

34;極性

5S2ClO26Cl2H2OHClHClO

【解析】試題分析:I、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個電子,則AH;B是地殼中含量最多的元素,BO;BC可形成兩種化合物CBCB2,C的最高正價與最低負價絕對值相等,CB有毒,CB2可用于滅火,因此CC碳元素;D具有與Ne原子相同的電子層結構,則DNa

1)根據以上分析可知A、B、C、D四種元素的名稱分別是氫、氧、碳、鈉。

2)碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族;

3)由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物是過氧化鈉,其電子式為,CB2是二氧化碳,電子式為。

4)由于CO2NaOH(溶液)充分接觸,發(fā)生反應:2NaOHCO2Na2CO3H2O,使燒瓶內氣體減少,壓強減小,在外界大氣壓作用下,氣球脹大。

II、根據元素在周期表中的位置可判斷分別是C、N、ONa、AlS、ClAr、K、Br。

1)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4,堿性最強的化合物是KOH,電子式。

2)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al,它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O32OH2AlO2H2O。

3)元素形成的化合物是硫化鈉,其形成過程可表示為

。

4形成的化合物是四氯化碳,電子式為,該化合物是由極性鍵形成的。

5)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則、、三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是S2ClO2。

6)元素的氫化物常溫下和元素的單質反應的離子方程式為Cl2H2OHClHClO。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、PQ為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級有兩個未成對電子,但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。ZX同族。P原子的基態(tài)+2價陽離子的價電子排布為3d2。Q位于第ⅠB族。根據以上信息,回答下列問題。

1X的基態(tài)原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子。

2YX可以形成多種復雜陰離子,如圖所示,若其中a對應的陰離子化學式為SiO44—,則c對應的陰離子的化學式為 。

3Z能形成很多種含氧酸,如H2ZO3、H2ZO4Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7,屬于二元酸,已知其結構中所有原子都達到穩(wěn)定結構,且不存在非極性鍵,試寫出其結構式 (配位鍵須注明)。

4PX形成的某種晶體的晶胞結構如圖所示,其晶體的化學式為 ,P的配位數(shù)為 。

5)向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量,現(xiàn)象為 ,相關反應的離子方程式為 。NF3的空間構型是 NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

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【題目】燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒,生成CO2和水蒸汽,放出熱量QkJ,將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2 g,堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它們褪色。

(1)寫出烴A的分子式 ;

(2) 已知烴A分子結構高度對稱且有兩個甲基,請寫出烴A的結構簡式 ;

(3)寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式

(4)烴A在一定條件下可以通過加聚反應合成一種塑料,則該反應的化學方程式是

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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,CD同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列元素的符號:A ______ B_______ C _____ D ________

2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是_________。

3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。

4D的氫化物比C的氫化物的沸點__________(填""""),原因_____________

5E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_______區(qū)。

6)畫出D的核外電子排布圖_____________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

7)用電子式表示B的硫化物的形成過程:___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題:

1y在元素周期表中的位置是_______z、d、e、f四種元素的簡單離子中,半徑最小的是______(填離子符號)。

2gh氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:_______(用化學式表示)。

3)元素eg的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______(填離子符號)。

4)下列可作為比較fNa隨金屬性強弱的依據是____。(填序號)

a.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b.比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿(或酸)性強弱

c.比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

5)有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族,請你從化合價的角度給出一個理由_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯胺為無色液體,還原性強,易被氧化;有堿性,與酸反應生成鹽。常用硝基苯與H2制備:。

其部分裝置及有關數(shù)據如下:


沸點/℃

密度g/mL

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水,易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水,易溶于硝基苯、苯胺

實驗步驟:

檢查裝置的氣密性,連接好C處冷凝裝置的冷水。

先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒壓分液漏斗,換上溫度計。

打開裝置A、B間活塞,通入H2一段時間。

點燃B處的酒精燈,加熱,使溫度維持在140℃進行反應。

反應結束后,關閉裝置A、B間活塞,加入生石灰。

調整好溫度計的位置,繼續(xù)加熱,收集182186℃餾分,得到較純苯胺。

回答下列問題:

1)步驟中溫度計水銀球的位置在__________。

2)下列關于實驗的敘述中,錯誤的是__________。

A.冷凝管的冷水應該從b進從a

B.實驗開始酎,溫度計水銀球應插入反應液中,便于控制反應液的溫度

C.裝置A中應使用鋅粉,有利于加快生成H2的速率

D.加入沸石的目的是防止暴沸

3)若實驗中步驟的順序顛倒,則實驗中可能產生的后果是_____________。

4)蒸餾前,步驟中加入生石灰的作用是____________________。

5)有學生質疑反應完成后,直接蒸餾得到苯胺的純度不高,提出以下流程:

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取,在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取,這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是__________;在分液漏斗中進行萃取分液時,應注意不時放氣,其目的是____________________。

6)苯胺還原性強,易被氧化,請配平下列化學方程式的化學計量數(shù)。

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【題目】【化學---選修3:物質結構與性質】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W原子4s原子軌道上有1個電子,M能層為全充滿的飽和結構。回答下列問題:

(1)W基態(tài)原子的價電子排布式____________;Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結構為球形32面體,它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比_____;36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣_____L。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示,該氯化物的化學式是___________,該晶體中W的配位數(shù)為___________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應.根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是( )

A.v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B.v(H2)=0.1molL1min1

C.v(NH3)=0.15molL1min1 D.v(H2)=0.3molL1min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設計了如圖所示實驗,以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2

混合氣體

所需試劑有

A.品紅溶液 B.NaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題:

(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關試劑的序號填入空格內):

①________,②________,③________,④________。

(2)使用裝置②的目的是_____________________________________________________。

(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式:

____________________________________________________

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