【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒,生成CO2和水蒸汽,放出熱量QkJ,將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2 g,堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它們褪色。
(1)寫(xiě)出烴A的分子式 ;
(2) 已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基,請(qǐng)寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(3)寫(xiě)出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式 ;
(4)烴A在一定條件下可以通過(guò)加聚反應(yīng)合成一種塑料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)C4H8;(2)CH3CH=CHCH3;(3)CH3CH=CHCH3+Br2 → CH3CHBrCHBrCH3;
(4)nCH3CH=CHCH3→
【解析】
試題分析:(1)濃硫酸增重為水的質(zhì)量,為7.2克,即7.2/18=0.4摩爾,堿石灰增重為17.6克,即17.6/44=0.4摩爾則,有機(jī)物中含有的碳原子數(shù)為0.4/0.1=4,氫原子數(shù)為0.4×2/0.4=8,則分子式為C4H8;(2)因?yàn)锳有兩個(gè)甲基,且對(duì)稱,所以結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCH3; (3)2-丁烯與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3-二溴丁烷,方程式為:CH3CH=CHCH3+Br2 → CH3CHBrCHBrCH3;(4)2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-丁烯,方程式為:nCH3CH=CHCH3 →。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是( )
A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4- 4e-=N2+4H+
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí).K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空:
A. B. C. D.
屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號(hào),下同);A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。
(2)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:
ΔH = +88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。
(3) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________________。
(4)一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g),開(kāi)始時(shí),A的濃度為2 mol·L-1,B的濃度為4 mol·L-1,2 min后,A的濃度減少0.8 mol·L-1,則
① v(B)=____________,v(C)=__________。
② 在2 min末,C的濃度是__________,B的濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。
(1)寫(xiě)出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)B中盛放的CCl4的作用是 。
(3)冷凝管的作用是 ,冷凝管中的水應(yīng)從 口進(jìn)入(填“a”或“b”)。
(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是 ,也可使用 試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論。
(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是 (填字母標(biāo)號(hào))。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7),則a b(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)有關(guān)①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確是
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH-)
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
(3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。
(4)丙同學(xué)往10mL0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1的HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO),此時(shí)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),所用HCl的體積
10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3
則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H=
(用H1、H2和H3表示)
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為 。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一:在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2 mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí),停止加熱。待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題:
(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,計(jì)算放出112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為________________________。
待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為__________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器,B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后__________K1(“關(guān)閉”或“打開(kāi)”),從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到________________________現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。
(2)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:
________________________________________________________________________。
(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢,關(guān)閉止水夾K1,打開(kāi)止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環(huán)境污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】IA、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個(gè)電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,CB有毒,CB2可用于滅火;D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A______,B_____,C______,D______。
(2)C在周期表中的位置是 。
(3)由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______,CB2的電子式 為________。
(4)如右圖所示,在燒瓶中收集滿CB2氣體,用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞緊,當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后,立即塞緊膠塞振蕩,可觀察到_____,原因是_____________。
II(9分)下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族K] | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | [m] | ⑩ |
(1)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是: ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。
(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:
(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ,該化合物是由 (填“極性”“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是______(要求用離子符號(hào)表示)。
(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離
B. 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、Z
C. 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液
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