在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（　　）
A、同濃度的H2SO4溶液于KOH溶液
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C、pH=3的硫酸和pH=11的KOH
D、pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．H2SO4為二元強(qiáng)酸，兩溶液混合后硫酸過量，溶液顯示酸性；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性
C．硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相等，等體積混合后溶液為中性；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性．
解答： 解：A．H2SO4為二元強(qiáng)酸，兩溶液混合后氫離子過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol/L，所以兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液顯示中性，溶液的pH=7，故C正確；
D．pH=11的氫氧化鉀的濃度為0.001mol/L，而pH=11的醋酸中醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol/L，所以兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選，C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，選項(xiàng)A、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注需要明確混合液中弱電解質(zhì)部分電離的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，含氯消毒劑在生活中有若廣泛的用途．
（l）實(shí)驗(yàn)室若用舍7.3gHCI的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L，除鹽酸易揮發(fā)外，可能的原因是
 
．
（2）工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法獲取大量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
（4）某學(xué)習(xí)興趣小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，反應(yīng)的方程式是：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
．他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置應(yīng)選擇
 
（填字母，從a、b、c中選）．
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
③丙裝置中有少量的Cl2通過，則丙中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
已知：常溫下，H2CO3和HC1O的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 

（5）“84”消毒液（有效成分為NaClO）不能用于鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品消毒，原因是鋼鐵制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在表面生成紅褐色固體．則正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．試求：
（1）若將溶液加熱至沸騰，則溶液中c（H2S）
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）若將溶液加水稀釋，則溶液中c（S2-）
 
、c（H+）
 
、c（OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、m+n＜p+q
D、m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的pH降低
B、c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大
D、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2
B、堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
D、Na2CO3的水解離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）
A、在放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
B、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-
C、在充電時(shí)，電池中陰極質(zhì)量不斷變小
D、在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是　PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
項(xiàng)表述Ⅰ表述Ⅱ
ASiO2是酸性氧化物SiO2不能與酸反應(yīng)
B乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液退色二者退色原理相同
CBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D向FeCl2溶液中加入過量H2O2，溶液顏色由淺綠色變成黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
B、凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C、人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量
D、明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

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