Question

下列表述正確且有因果關(guān)系的是（　�。�

項	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	SiO2是酸性氧化物	SiO2不能與酸反應(yīng)
B	乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液退色	二者退色原理相同
C	BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀	說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D	向FeCl2溶液中加入過量H2O2，溶液顏色由淺綠色變成黃色	氧化性：H2O2＞Fe3+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)；
C．沉淀形成與離子濃度大小有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；
D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：A．SiO₂是酸性氧化物，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，則褪色原理不同，故B錯誤；
C．BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故C錯誤；
D．向FeCl₂溶液中加入過量H₂O₂，氧化劑雙氧水能將+2價鐵離子氧化為+3價，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硅、乙烯、氯化亞鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意溶度積規(guī)則的應(yīng)用．