下列推斷正確的是

 

事實(shí)

結(jié)論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

B

HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)

 

 

C

【解析】常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2CO3可與CO2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管�、谕味ü軆�(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水�、艿味ā、菹礈�

A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

a．v(NO2)=2v(O2)　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)　d．容器內(nèi)密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③FeFe2+Fe3+

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是  

A．①③ B．②⑤ C．②④ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列類比關(guān)系正確的是

A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)（解析版） 題型：選擇題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

④不斷分離出生成物

⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2（解析版） 題型：填空題

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是        。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有      。

(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

 

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ；碳化硅又稱        ，其晶體結(jié)構(gòu)與       相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和      。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點(diǎn)/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

 

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為        。

(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是        。

 

 

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