精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

a．v(NO2)=2v(O2)　　b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)　d．容器內密度保持不變

 

（1）b　1．5×10-3 mol·L-1·s-1�。�2）bc

【解析】

試題分析：該反應達平衡時，n(NO)=0．007 mol，此時n(NO2)=0．013 mol，其濃度變化量為0．006 5 mol·L-1，所以表示NO2變化的曲線是b。在（2）中，a表示的是同一方向的速率，在任何時候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質量都不變，氣體的密度也始終不變。

考點：化學平衡狀態(tài)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質的電離試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

①　　　　��；②　　　　�。虎邸　　　　�。 

（4）經實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3.3化學平衡常數試卷（解析版） 題型：選擇題

關于平衡常數，下列說法不正確的是(　　)

A．平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數隨溫度的改變而改變

C．平衡常數隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑不能使平衡常數增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

用50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20．1 ℃，終止溫度為23．4 ℃，反應后溶液的比熱容為4．18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3，則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數據肯定不正確的是(　　)

A．X2為0.3 mol·L-1，Y2為0.9 mol·L-1

B．Y2為1.0 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1

D．Z為1.0 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學銅及其化合物主要性質、合金（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

 

事實

結論

A

常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

B

HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2

可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應

氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D

稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2

稀硝酸氧化性比濃硝酸強

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習5（解析版） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為         ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為               。

(2)根據等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為          ，1molO22+所含鍵的數目為                     。

(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                  。

(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：

 

由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為       。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是        g·cm－3。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案