【題目】已知：還原性強弱：Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

【答案】A

【解析】發(fā)生反應：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－，2Br－+ Cl22Cl－+Br2。由于還原性強弱：Br<Fe2+，所以當Br被氧化時，Fe2+已完全被氧化。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)即0.1mol氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2，表明FeBr2的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.1L=1.0mol/L，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是：

A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B. 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗

D. 定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2（標況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ）
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的用途和原理分析正確的是

選項

物質(zhì)的用途

原理和分析

A

漂白粉可用于食品漂白

漂白粉能使色素褪色

B

Al(OH)3可中和胃酸

Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸發(fā)生中和反應

C

Na2O2常作供氧化

Na2O2在常溫下能分解放出O2

D

明礬可作凈水劑

明礬溶于水后能消毒殺菌

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】缺硼時，植物會表現(xiàn)出一定的病癥，在有該病癥的植株葉面上噴施很少量的一定濃度的含硼溶液后，該病癥消失，這說明硼是植物體的(　　)

A. 大量元素，必需元素B. 大量元素，非必需元素

C. 微量元素，非必需元素D. 微量元素，必需元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－

B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+===2H2O+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物理量與溫度無關(guān)的是（ ）

A.化學反應的平衡常數(shù)B.醋酸鈉的濃度

C.水的離子積D.CO2在水中溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為

A. 2：1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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