【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2（標況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為（ ）
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g

【答案】B
【解析】解：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O2）= =0.05mol，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：
根據(jù)質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根據(jù)電子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：

（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品中最合適的是 （填序號），加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為 。

A．稀鹽酸 B．氯氣 C．KSCN溶液 D．氯化銅溶液

（2）將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體成分。

請回答下列問題：

①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為 ，表明有 氣體存在。

②裝置C中的NaOH溶液的作用是 。

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【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關說法錯誤的是

A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素

B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀

C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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【題目】科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關說法不正確的是（ ）
A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏
C.氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g?L﹣1
D.氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯分子被溴原子取代一個氫原子后，可能形成的同分異構體的數(shù)目是（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（ ）

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間
實驗序號

1

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3 ， 實驗1的化學反應速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．

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