14．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na  Mg  Al還原性依次減弱B．I2  Br2  Cl2氧化性依次增強
C．C  N  O 原子半徑依次增大D．P  S  Cl 最高正價依次升高

分析 A、同一周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小；
D、P S Cl的最外層電子數(shù)分別為5、6、7個．

解答 解：A、Na  Mg  Al位于同一周期，而同一周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故Na  Mg  Al還原性依次減弱，故A正確；
B、Cl、Br、I位于同一主族，而同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即I2  Br2  Cl2氧化性依次增強，故B正確；
C、C  N  O位于同一周期，而同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故C N O的半徑逐漸減小，故C錯誤；
D、P S Cl的最外層電子數(shù)分別為5、6、7個，最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了元素的性質(zhì)隨著元素周期表的周期性變化和原子半徑的大小比較，難度不大，注意基礎的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同學在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水．

（1）配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示，并配必要的文字說明）HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl- 都會對反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時間，由于燒杯中的水蒸氣過來或紙條下端的水分子運動導致紙條上端濕潤而褪色．
（6）如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．自然界存在的元素中，豐度最大的是非金屬．80%以上的非金屬在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑常用V2O5．
①寫出V的基態(tài)價電子排布式3d34s2．
②反應物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將催化劑V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）為白色粉末狀晶體，分子中非羥基氧原子數(shù)為0，則其結(jié)構(gòu)式為．
（4）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵有關的是abd．
a．常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在
b．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易揮發(fā)
d．乙醇與水以任意比互溶
（5）儲氫材料鑭鎳合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，電解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標況下），試回答：
（1）在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為1：3
（2）該混合物中普通水和重水所含的質(zhì)子數(shù)之比為3：1、所含的中子數(shù)之比為12：5
（3）若將等質(zhì)量的普通水（H2O）和重水（D2O）分別與足量的金屬鈉反應，兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為5：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應①和②互為可逆反應
B．反應①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應②中IO3-作氧化劑
D．檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列能夠用托盤天平稱取的是（　�。�
A．0.1gNaClB．0.1gH2SO4C．0.01gH2SO4D．0.01gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產(chǎn)物為N2H6SO4（寫化學式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）3-乙基-3-庚烯．
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷CH（CH3）2CH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．
（4）2-甲基-2-戊烯（CH3）2C=CHCH2CH3
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；一氯代物有5種．
（6）  中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題．
（1）已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．與溴水發(fā)生加成反應
c．與溴發(fā)生取代反應
d．與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1mol C6H6 與H2加成時，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．
（2）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是C（填字母編號）．

（3）現(xiàn)代化學認為，萘分子碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵．

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