【題目】下列各反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A.2H2+O2 2H2O
B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.SO3+H2O═H2SO4
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

【答案】B
【解析】A.2H2+O2 2H2O中，水為生成物，則水不是還原劑，A不符合題意；

B.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，B符合題意；

C．SO3+H2O═H2SO4中，各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，C不符合題意；

D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，D不符合題意；

故答案為：B．
氧化還原反應(yīng)概念的判斷。A.水為生成物，則水不是還原劑；B.水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑；C．各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；D.水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第30項(xiàng)應(yīng)為(　　)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C8H18 B. C8H16O2 C. C9H20 D. C9H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)如圖甲、乙兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）
A.甲和乙互為同分異構(gòu)體，均既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D.均能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 ， 某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是 ， 其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為 ．
（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是 ．
a．只含σ鍵和π鍵
b．既有共價(jià)鍵又有離子鍵
c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl
d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有 ．
A.離子鍵、共價(jià)鍵
B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
C.氫鍵、范德華力
D.離子鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ， 且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

（1）通入CO2前，燈泡(填“亮”或“不亮”)。
（2）開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度。
（3）繼續(xù)通入過量的CO2 ， 燈泡的亮度。
（4）下列四個(gè)圖中，(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是 （　�。�
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有下列四種溶液：

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH4Cl

pH=4的鹽酸

0.1molL﹣1的醋酸

0.1molL﹣1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10﹣5 ． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為 ．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號(hào)表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是 ．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)?/span> ． （用序號(hào)填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 ． 若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，② ．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）．判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是
③計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為 ， Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （ 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

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