Question

【題目】常溫下有下列四種溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的鹽酸	0.1molL﹣1的醋酸	0.1molL﹣1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10﹣5 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為 ．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是 ．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)?/span> ． （用序號(hào)填寫(xiě)）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 ． 若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）酚酞；106：1
（2）③；將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
（3）④＞①＞③＞②
（4）c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）；＞
【解析】解：（1）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH在所選取指示劑變色范圍內(nèi)，醋酸鈉溶液呈堿性，其溶液pH＞7，酚酞的變色范圍為5﹣8，故選酚酞；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，①②溶液中由水電離出的c（H+）分別為10﹣4mol/L、10﹣10mol/L，所以；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為：10﹣4mol/L：10﹣10mol/L=106：1，所以答案是：酚酞；106：1；（2）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，所以pH變化最小的是醋酸，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，所以答案是：③；將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；（3）H+抑制NH4+水解、CH3COO﹣和HCO3﹣促進(jìn)NH4+水解，水解程度：CH3COO﹣＜HCO3﹣ ， 弱酸根離子水解程度越大，NH4+水解程度越大，所以銨根離子濃度大小順序是④＞①＞③＞②，所以答案是：④＞①＞③＞②；（4）醋酸體積為10mL時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，溶液呈堿性，溶液中部分CH3COO﹣水解，所以離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）；醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質(zhì)的量稍微大于NaOH，所以V＞20，所以答案是：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）；＞．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．