13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L H2含有0.25mol H2，質(zhì)量為0.5g．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出該氫氣的質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L H2的物質(zhì)的量為：n（H2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol氫氣的質(zhì)量為：m（H2）=2g/mol×0.25mol=0.5g，
故答案為：0.25；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X屬于（　　）
A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)互為同系物的一組是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．甲烷和丙烷C．金剛石與石墨D．16O和18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中可用于雕刻玻璃的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑，這表現(xiàn)了濃硫酸的（　�。�
A．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為常見(jiàn)金屬單質(zhì)、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是Fe  B是Cl2（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱燒杯，可用來(lái)分離NaCl和NH4ClB．
      石蠟油分解實(shí)驗(yàn)C．
比較MnO2、Cl2、S的氧化性D．
        收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯和甲烷都易發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．用新制Cu（OH）2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．

（1）A2B2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+．

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