Question

18．室溫下，單質A、B、C分別為常見金屬單質、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的．

請回答下列問題：
（1）A是Fe  B是Cl₂（填化學式）
（2）反應①的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）反應③的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）反應④的化學方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 單質B為黃綠色氣體，則B為Cl₂；C為單質氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H₂，E為HCl；A為金屬固體單質，A與鹽酸生成氫氣，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe；結合轉化關系可知F為FeCl₂，D為FeCl₃，據(jù)此進行解答．

解答 解：單質B為黃綠色氣體，則B為Cl₂；C為單質氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H₂，E為HCl；A為金屬固體單質，A與鹽酸生成氫氣，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe；結合轉化關系可知F為FeCl₂，D為FeCl₃，
（1）根據(jù)分析可知，A為Fe，B為Cl₂，
故答案為：Fe；Cl₂；
（2）反應①為Fe和Cl₂的反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反應③為Fe和HCl的反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）反應④為FeCl₂和Cl₂的反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，“單質A、B、C分別為常見金屬單質、黃綠色氣體、無色氣體”為突破口，學習中注意元素化合物的性質及反應現(xiàn)象的掌握，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．