18．將一塊鐵鋁合金放入足量的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，向溶液中加入足量的氫氧化鈉，然后過(guò)濾，將濾紙上的殘?jiān)浞肿茻�，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量質(zhì)量相同．該合金中鐵和鋁的質(zhì)量之比7：3．

分析 Fe、Al合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到固體為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來(lái)解答．

解答 解：Fe、Al合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2，過(guò)濾得到的沉淀為Fe（OH）3，殘?jiān)浞肿茻l(fā)生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，則所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量質(zhì)量相同，即Fe2O3質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，可知Fe2O3中氧元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，由氧化鐵中質(zhì)量關(guān)系可得合金中鐵和鋁的質(zhì)量之比56×2：16×3=7：3，故答案為：7：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化鐵中O元素質(zhì)量與合金中Al的質(zhì)量相同為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列圖示的中國(guó)古代發(fā)明的制作過(guò)程涉及到化學(xué)變化的是
 A糧食釀醋B．打磨銅鏡C．絲線織綢D．鉆井取鹵
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電解11.7g熔融氯化鈉，可分別得到多少克鈉和氯氣？若將所得金屬鈉和氯氣分別制成過(guò)氧化鈉和氯化氫（H2+Cl2=2HCl），又各得多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于A溶性維生素（填A(yù)、水；B、脂）．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．S8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（）．下列分子中，與S8分子具有相同的幾何構(gòu)型的是（　�。�
A．SenS8-nB．（SNH）4C．（NSH）4D．S4N4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：
①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未見(jiàn)任何變化；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．
問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氫氣，原因是溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣．
（2）水的作用是催化劑．
（3）寫出鎂與溴水反應(yīng)的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3•BF3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3與BF3，都是三角錐形
B．NH3與BF3，都是極性分子
C．NH3•BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NH3•BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be（填字母編號(hào)）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如圖：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5℃時(shí)進(jìn)行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫出其中兩項(xiàng)即可）．
（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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