15．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．含離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，以此來解答．

解答 解：A．離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故A正確；
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵，故B錯誤；
C．含共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物，如NaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故C正確；
D．含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價(jià)鍵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子化合物與化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅．
①SiO2（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）=SiCl4（1）△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl2（s）+Si（s）（純硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　�。�
A．24372.86 kJB．21.44 kJC．600.20 kJD．21435.71 kJ

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6．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$CB．O2與O3
C．與D．與

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3．將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是（　�。�
①溴水 
②品紅溶液 
③酸性高錳酸鉀溶液
 ④硝酸鋇溶液 
⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液
⑥氫硫酸  
⑦紫色石蕊試液 
⑧氯化鐵溶液．
A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①

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10．用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生產(chǎn)過程如下：
①CH2═CH2+→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$      
③→
下列說法不正確的是（　�。�
A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B．把煤干餾可以得到粗苯，經(jīng)分餾可以得到苯
C．制聚苯乙烯的反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)③為加聚反應(yīng)
D．反應(yīng)①②③的原子利用率不都為100%

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20．下列有關(guān)比較順序中，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞冰＞干冰B．電負(fù)性：N＞O＞F
C．熔點(diǎn)：CsCl＞MgO＞Na＞KD．沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH＞CH3SH

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7．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖，則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構(gòu)的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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4．用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（　　）
A．上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)
B．設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C．脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解
D．電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，下列說法正確的是（　�。�
A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e-═Li2+
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+

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