20．下列有關(guān)比較順序中，正確的是（　�。�
A．熔點：金剛石＞晶體硅＞冰＞干冰B．電負(fù)性：N＞O＞F
C．熔點：CsCl＞MgO＞Na＞KD．沸點：C2H5SH＞C2H5OH＞CH3SH

分析 A．原子晶體熔點大于分子晶體，結(jié)合原子晶體中鍵長越短熔點越高、氫鍵增大了分子間作用力分析；
B．非金屬性越強，電負(fù)性越大；
C．離子晶體的熔點較高，堿金屬晶體熔點較低，結(jié)合離子晶體的晶格能大小分析；
D．含有羥基的分子間存在氫鍵，其熔點較高．

解答 解：A．原子晶體熔沸點高于分子晶體，原子晶體中鍵長越短熔點越高，金剛石和硅都是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，且C-C鍵長小于Si-Si，所以熔點金剛石＞晶體硅；冰中含有氫鍵，導(dǎo)致其熔點大于干冰，則熔點：金剛石＞晶體硅＞冰＞干冰，故A正確；
B．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：N＜O＜F，故B錯誤；
C．CsCl、MgO為離子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，則熔點CsCl＜MgO，故C錯誤；
D．C2H5OH分子間存在氫鍵，其沸點較高，則沸點：C2H5OH＞C2H5SH＞CH3SH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及電負(fù)性、熔沸點大小比較、氫鍵等知識，題目難度不大，明確晶格能、氫鍵對物質(zhì)沸點影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．
（1）若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
（2）若OB＞BC，則溶液M中存在的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH
（3）若OB=BC，①則溶液M為Na2CO3溶液，請寫出O-B段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②若OB=BC=150mL，則C點產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3360mL
（4）若BC=3OB，則溶液M中c（Na2CO3）：c（NaHCO3）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在離子化合物中也可能含有共價鍵
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．含離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：已知該分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，可在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．2、3、5B．3、3、6C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．布洛芬是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童退燒藥，是公認(rèn)的兒童首選抗炎藥，結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　　）
A．布洛芬屬于苯的同系物B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．所有原子在同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題．
（1）基態(tài)Mg原子L層電子排布式為2s22p6，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S．
（2）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構(gòu)型為V形或折線形．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是離子所帶電荷相同，Mg2+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點高．
（5）如圖1所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來水的殺菌消毒
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

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