【題目】在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象。
(提出問題)如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應?
(查閱資料)①碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸,會先反應生成碳酸氫鈉(Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl)。
②碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應生成堿性較弱的碳酸氫鈉。
(設計實驗)(1)從反應物之一CO2消失的角度,某同學設計了如圖所示的實驗,打開活塞。向充滿CO2的瓶中滴入NaOH溶液,一會兒后觀察到的現(xiàn)象是_________,據(jù)此判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學反應。但上述實驗還不足證明反應,其理由是_______,完善的方案是_______________________________。
(2)從生成物Na2CO3角度,經過討論,分別設計了以下兩個實驗方案:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
方案一:向(1)所得的溶液中加入_______溶液 | 有白色沉淀產生 | 有新物質Na2CO3生成,發(fā)生反應。 |
方案二:向(1)所得的溶液中滴加過量稀鹽酸 | ___________; |
(反思評價)方案二滴加過量稀鹽酸的原因是_________。
(實驗拓展)該小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化技術測定溶液pH值變化,如圖所示,請用化學方程式回答下列問題:
(1)BC段變化原因可能是__________________________;
(2)CD段變化原因可能是__________________________。
【答案】 氣球膨脹; 二氧化碳也可以與水反應使瓶內壓強減小 做一個對比實驗,將裝置中分液漏斗里的液體換成水,同樣操作,比較氣球膨脹大小 氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液) 產生大量氣泡 碳酸鈉溶液中如果滴加少量的稀鹽酸,會反應生成碳酸氫鈉,而沒有現(xiàn)象,故要加入過量的稀鹽酸,才能產生氣體 BC段:過量的二氧化碳與碳酸鈉反應產生了堿性較弱的碳酸氫鈉 CD段:二氧化碳與水反應產生了碳酸導致溶液pH小于7
【解析】
(1)集氣瓶內的氣體減少,壓強變小,在外界氣壓作用下,氣球膨脹;二氧化碳能溶于水,也會導致瓶內壓強減。蛔鰧φ諏嶒;
(2)碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀;碳酸鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體;
鹽酸不足時不會產生二氧化碳;
根據(jù)圖像pH的變化趨勢,根據(jù)物質的性質以及發(fā)生的化學反應分析解答。
(1)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后,瓶內壓強減小,在外界大氣壓的作用下,氣球膨脹;由于二氧化碳能溶于水,氫氧化鈉溶液的水也能溶解一部分二氧化碳,故此方法不能證明發(fā)生了化學反應;因此應該設計一個對比試驗,即將裝置中分液漏斗里的液體換成水,同樣操作,比較氣球膨脹大;
(2)能與碳酸鈉溶液反應產生沉淀的一般是鈣離子或鋇離子,所以應該向(1)所得的溶液中加入氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液);由于碳酸鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體,所以向(1)所得的溶液中滴加過量稀鹽酸的實驗現(xiàn)象是產生大量氣泡;
由于碳酸鈉溶液中如果滴加少量的稀鹽酸,會反應生成碳酸氫鈉,而沒有現(xiàn)象,故要加入過量的稀鹽酸,才能產生氣體,因此方案二滴加過量稀鹽酸;
二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉,根據(jù)圖像可知BC段pH較小,但仍然大于7,溶液顯堿性,因此變化原因可能是過量的二氧化碳與碳酸鈉反應產生了堿性較弱的碳酸氫鈉;CD段pH小于7,溶液顯酸性,這是由于二氧化碳與水反應產生了碳酸導致溶液pH小于7。
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【題目】現(xiàn)在正值秋末冬初季節(jié),多地出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質,焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應的離子方程式:_________________________________.
(2)若A為短周期元素組成的單質,該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則:X可能為____________(填代號)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.NaHSO3 d.Al(OH)3
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①A與水反應時形成的化學鍵類型有_____________________。
②若X為一種造成溫室效應的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號)。
a.鹽酸 b.加熱溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氣態(tài)氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅.則A與H2O反應的化學反應方程式為_________________;E是__________(填化學式)。
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【題目】25℃時,向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是
A. AgCl 的溶解度、Ksp均不變 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大
C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大
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【題目】如圖是A、B兩種物質的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線,現(xiàn)將20gA和40gB分別置于100g水中,加熱使其完全溶解,然后再冷卻到t℃,下列敘述正確的是
A. t℃時,A溶液的溶質的質量分數(shù)大于B
B. t℃時,A溶液的溶質的質量分數(shù)等于B
C. t℃時,兩溶液中均無固體物質析出
D. t℃時,AB兩種物質的溶解度均為25g
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【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下:
該條件下,1mol N2和1molO2完全反應生成NO,會____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
(2)化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。
①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,放電就是使用電池的過程,充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是______。
A. 以上反應不屬于置換反應 B.以上反應是可逆反應
C. 充電時化學能轉變?yōu)殡娔?D.放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
②寫出負極的電極反應式________________________________________。
③廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為____________。
(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下表中。
實驗編號 | t(℃) | NO初始濃度(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10-3 | 82 |
①請把表中數(shù)據(jù)補充完整:A_______________;B_______________。
②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗______________(填實驗序號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如下圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________(填“甲”或“乙”)。
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【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。
(2)在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。
已知當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如右圖所示:
①有害氣體NO的轉化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號)。
a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將___________移動(選填“向左”、“向右”或“不”),移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“CH3COOK”的分類不正確的是
A.化合物B.氧化物C.有機物D.鉀鹽
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