【題目】25℃時(shí)，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

A. AgCl 的溶解度、Ksp均不變 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大

C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大

【答案】A

【解析】溶解度不僅與溫度有關(guān)，還與系統(tǒng)的組成，配合物的生成等因素有關(guān)；Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向AgCl飽和溶液中加水，溶解度、Ksp均不變，故A正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。

(1) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式___________

(2) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

II．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值。

(1)工業(yè)上制備ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含F(xiàn)e2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通過以下流程完成：

① 試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式：_________、__________。

② 流程③中的金屬可以用（____）

A．Na B．Al C．Zn D．Cu

③ 流程④中調(diào)pH=1目的為___________________。

(2) 氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無(wú)SO42－為止，過濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO。

①　儀器A名稱為______。

②　寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式________。

③　如何證明固體A已煅燒至完全分解？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
D.Na的摩爾質(zhì)量為23gmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是_____________。

（4）G的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是(　　)

A.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為11NA

B.常溫常壓下，1mol CO和1mol CO2所含分子數(shù)相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

D.1mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)不變

B. 該反應(yīng)說明分子在化學(xué)變化中可以再分

C. 該反應(yīng)的生成物只有一氧化碳和氫氣

D. 反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無(wú)明顯現(xiàn)象。

（提出問題）如何通過實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?

（查閱資料）①碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸，會(huì)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉（Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl）。

②碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應(yīng)生成堿性較弱的碳酸氫鈉。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）（1）從反應(yīng)物之一CO2消失的角度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，打開活塞。向充滿CO2的瓶中滴入NaOH溶液，一會(huì)兒后觀察到的現(xiàn)象是_________，據(jù)此判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但上述實(shí)驗(yàn)還不足證明反應(yīng)，其理由是_______，完善的方案是_______________________________。

（2）從生成物Na2CO3角度，經(jīng)過討論，分別設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

方案一：向（1）所得的溶液中加入_______溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

有新物質(zhì)Na2CO3生成，發(fā)生反應(yīng)。

方案二：向（1）所得的溶液中滴加過量稀鹽酸

___________；

（反思評(píng)價(jià)）方案二滴加過量稀鹽酸的原因是_________。

（實(shí)驗(yàn)拓展）該小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術(shù)測(cè)定溶液pH值變化，如圖所示，請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問題：

（1）BC段變化原因可能是__________________________；

（2）CD段變化原因可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.C12H22O11（蔗糖）
C.BaSO4
D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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