【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn).如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí) F從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi3e3F=BiF3

B.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1 mol e,甲電極質(zhì)量增加 19 g

C.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高

D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連

【答案】B

【解析】

充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,則充電時(shí),甲電極為電解池的陽極,電極反應(yīng)式為Bi+3F- -3e-═BiF3,乙電極為陰極,反應(yīng)式為MgF2+2e-═Mg+2F-,又充電時(shí),電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng),所以放電時(shí),乙電極為負(fù)極,Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2,電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2,甲電極為正極,正極反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-,據(jù)此分析解答。

A.放電時(shí),甲為正極,正極的反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-,故A錯(cuò)誤;

B.充電時(shí),甲電極為陽極,電極反應(yīng)式為Bi+3F- -3e-═BiF3,所以導(dǎo)線上每通過1mol e-,增加1molF-,則甲電極質(zhì)量增加1mol×19g/mol=19g,故B正確;

C.放電時(shí),乙電極為負(fù)極,甲為正極,所以乙電極電勢(shì)比甲電極低,故C錯(cuò)誤;

D.充電時(shí),外加電源的正極與甲電極相連,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH 4e-=2H2O +O2

B.工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na、Mg2、ClO、HSO3-能大量共存

D.0.1 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-K、NO3-能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________

(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)

(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測(cè)得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢(shì)蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOHMnO及少量FePb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程:

資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于FeMn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+Fe3+、Pb2+H+。

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍(lán)色沉淀生成;另取少量濾液1于試管中,_____________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:

a2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c......

寫出c的離子方程式:_____________。

2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:

.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物......

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②補(bǔ)全ⅱ中的操作:_____________

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)_____________。

3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

4)過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng),下列有關(guān)說法不正確的是(

A. 產(chǎn)物相同B. 碳?xì)滏I斷裂的位置相同

C. 反應(yīng)類型相同D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷都能與NaOH水溶液共熱的發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅[CuxOHyClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體,還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等.研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某廠廢銅渣(主要成分為 Cu、CuO,含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3)制備堿式氯化銅的流程如下,回答下列問題:

1)“研磨”的目的為________

2)“堿溶”的目的為____________。

3)“酸溶”時(shí)生成 Fe3反應(yīng)的離子方程式為_______;生成的 Fe3對(duì) Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式或離子符號(hào))。

4)“酸溶”時(shí)溫度不能過高的理由為_________。

5)若濾液 2cFe3)=4×108 mol/L,pH4,則 Ksp[FeOH3]=__________。

6)為測(cè)定 CuxOHyClz·mH2O 的組成,進(jìn)行如下操作:取樣品 23.25 g,用適量酸溶解后配成 100mL 溶液;取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液,生成 1.435 g 沉淀;另取 10.00 mL 溶液,用 1.000 mol/LEDTA 標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Cu2Cu2EDTA 以物質(zhì)的量之比 11 反應(yīng)),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為 20.00 mL。

①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為________

②最終確定該樣品的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備12-二溴乙烷。

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

C.實(shí)驗(yàn)完畢后,采用萃取分液操作分離12-二溴乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120),其總質(zhì)量為72 g,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol

B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120),則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>

D.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是

A.1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

D.1 mol C(s)磨成粉末后,反應(yīng)更加劇烈,說明粉碎可以改變ΔH

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同步練習(xí)冊(cè)答案