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【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 產物相同B. 碳氫鍵斷裂的位置相同

C. 反應類型相同D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷都能與NaOH水溶液共熱的發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，反應時鹵素原子與相鄰的碳上的一個氫同時脫去，形成碳碳雙鍵。1-氯丙烷發(fā)生消去反應的方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，2-氯丙烷發(fā)生消去反應的方程式為CH3CHClCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O。

A項、1－氯丙烷和2－氯丙烷的消去產物是相同的，都是丙烯，故A正確；

B項、1-氯丙烷發(fā)生消去反應時斷1號C的C-Cl鍵，2-氯丙烷發(fā)生消去反應時斷2號C的C-Cl鍵，故B錯誤；

C項、1-氯丙烷和2-氯丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中均發(fā)生消去反應，故C正確；

D項、1-氯丙烷和2-氯丙烷都在NaOH水溶液中共熱發(fā)生水解反應，分別生成1—丙醇和2—丙醇，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能團的名稱是___________；B→C的反應類型是______________。

（2）G的結構簡式是___________________。

（3）E→F的化學方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構體，1molY可與2molNaOH反應，Y共有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結構簡式是______________________。

（5）設計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。

(1)氧化劑______，還原劑________

(2)氧化產物______，還原產物_______

(3)氧化劑與還原劑的物質的量之比：_________________________

(4)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。________________________

(5)用雙線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。_________________________

(6)當有8mol NH3參加反應時，轉移的電子數目為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線：

已知：i.

ii.

（1）A的結構簡式是__________。

（2）試劑a是__________。

（3）C只含有一種官能團，反應②的化學方程式是__________。

（4）反應⑤的反應類型是__________。

（5）E中官能團是__________。

（6）下列說法正確的是：__________（填字母序號）。

a．反應③中C發(fā)生氧化反應

b．可用FeCl3溶液檢驗反應⑤中A是否反應完全

c．反應⑥的反應物與生成物互為同分異構體

d．反應⑩中試劑b的結構簡式是

e．反應④是縮合聚合反應，生成了聚酯

（7）I→J轉化的一種路線如圖，已知中間產物2轉化為J是消去反應，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式。

中間產物1：__________；中間產物2：__________。

（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團，且核磁共振氫譜只有一種化學環(huán)境的氫，反應⑨的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是____________。（填寫元素符號，下同）

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________、___________。

(3)⑨最高價氧化物對應水化物的電子式______________。

(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應在B、D之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，甲電極的電極反應式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3

B.充電時，導線上每通過1 mol e－，甲電極質量增加 19 g

C.放電時，乙電極電勢比甲電極高

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產生·OH 中間體，催化循環(huán)反應如下。將方程式 ii 補充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產生的·OH 脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時，溫度從40℃上升到 50℃，反應速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續(xù)產生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產生·OH 并迅速與苯酚反應。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負”）。

②a 極的電極反應式為______。

③除電極反應外，電解液中主要發(fā)生的反應方程式有 ________ ， _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C，改變0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為4.74

D.25°C時，的值隨 pH的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

④除去混合酸后，粗產品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是_____________________________________。

(2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，可采用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________；步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應。如實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為___________________________________，________________________________。

(6)反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是_______________________________。

(7)同學甲認為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導管應插入液面下，實驗現象更明顯，請評價同學甲的改進建議：______________________________________________。

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