Question

11．據報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放電}^{充電}$K₂CO₃+6H₂O
請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連②陽極的電極反應為4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O₂33.6L（標準狀況下）．

Answer 1

分析 （1）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
（2）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，根據轉移電子相等計算氧氣的體積．

解答 解：（1）①充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑，
故答案為：負；4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑；
（2）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，當乙池中B極的質量升高648g，則甲池中理論上消耗O₂體積=$\frac{\frac{648g}{108g/mol}×1}{4}$=33.6L，
故答案為：33.6．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，注意電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，串聯電路中轉移電子相等．