A. | Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 | |
B. | 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物 | |
C. | FeS2只作還原劑 | |
D. | 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移 |
分析 反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,CuSO4為氧化劑,F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題.
解答 解:A.反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低,硫化亞銅中的硫是由硫化亞鐵中-1價(jià)的硫降低到-2價(jià),則Cu2S只是還原產(chǎn)產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B.由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中含有14molSO42-離子,生成物中有17molSO42-離子,則有3molS被氧化,所以SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物,故B正確;
C.FeS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià),F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià),14molCuSO4得到14mol電子,F(xiàn)eS2→Cu2S,S元素的化合價(jià)由-1價(jià)→-2價(jià),生成7molCu2S,得到7mol電子,有21mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意把握元素化合價(jià)的判斷,從化合價(jià)變化的角度分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng) | |
B. | 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 | |
C. | 鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹 | |
D. | 華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以用有機(jī)溶劑萃取 | |
B. | 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 該有機(jī)物分子中,可能有16個(gè)碳原子共平面 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,反應(yīng)2A (s)+B (g)═2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0 | |
B. | 101kPa時(shí),2 H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1 | |
C. | C (石墨,s)═C (金剛石,s)△H1=+1.9kJ•mol-1,則由石墨制取金剛石的吸熱反應(yīng),金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
D. | 0.5molH2SO4與0.5mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖: | B. | 水的電子式: | ||
C. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | D. | 含有7個(gè)中子的碳原子:${\;}_{6}^{7}$C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 所含質(zhì)子總數(shù)、中子總數(shù)都相等 | B. | 氣體的質(zhì)量相等 | ||
C. | 所含原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)都相等 | D. | 所含分子總數(shù)不相等 |
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