Question

17．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺．往含有FeBr₂、FeI₂的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 按I^-、Fe²⁺、Br^-的順序還原性逐漸減弱
• B． 通入氯氣后原溶液中Fe²⁺一定被氧化
• C． 原溶液中Br^-一定被氧化
• D． 不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺

Answer 1

分析 由2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺可知，還原性為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，含有FeBr₂、FeI₂的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答．

解答 解：A．由2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I^-、Fe²⁺、Br^-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；
B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe²⁺一定被氧化，故B正確；
C．若通入氯氣后Fe²⁺部分被氧化，則Br^-沒有被氧化，故C錯誤；
D．由上述實驗不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺，即溶液中可能存在Fe²⁺、Br^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大．