8．已知CO2、BF3、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（　�。�
A．分子中所有原子在同一平面
B．在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵
C．在ABn分子中，A元素為最高正價
D．分子中不含氫原子

分析 根據(jù)CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子”知，中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子．

解答 解：根據(jù)CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子”知，中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子；
A、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重疊，所以為非極性分子，故B錯誤；
C、在ABn型分子中，非極性分子中A元素的化合物不一定為最高正價，如CH4中碳為-4價，故C錯誤；
D、CO2、BF3、SO3都是非極性分子，所以分子可能不含氫，故D正確；
故選D．

點評 本題考查極性分子好和非極性分子，題目難度不大，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性．

練習(xí)冊系列答案
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16．58.5gNaCl和142克Na2SO4溶于水制成2升溶液，求Na+物質(zhì)的量濃度．

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17．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是（　�。�
A．按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱
B．通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化
C．原溶液中Br-一定被氧化
D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機反應(yīng)中，哪一個反應(yīng)與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法正確的是（　　）
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D．該烴的苯環(huán)上的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示實驗裝置進行SO2性質(zhì)的探究實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，G裝置的作用吸收尾氣，可防止空氣中二氧化碳進入F中．
（2）簡述檢查該裝置氣密性的方法G中加水至沒過導(dǎo)氣管口，微溶A中的圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明氣密性良好．
（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為和C和B（用字母表示），觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色、B中出現(xiàn)黃色沉淀．
（4）若要證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁．
（5）某同學(xué)用32gCu與50g 98%濃硫酸反應(yīng)來制取SO2，實驗結(jié)束后，還有19.2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應(yīng)加入1mol/L的稀硝酸600mL．

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20．周末回家，媽媽為小昊準(zhǔn)備的午餐有：米飯、魚、肉、小白菜和豆腐湯，這些食物中含有的營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、油脂、糖類、維生素、油脂、水和無機鹽．

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17．硫在白然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液，其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
已知：H2S：Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15     H2CO3：Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是（　　）
A．CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
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