Question

【題目】某次實驗需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制。

（1）需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、燒杯、 、 、 和藥匙。

（2）應稱量NaCl粉末 g。

（3）假如其他操作均正確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響(填偏低、偏高或無影響)

A．定容時俯視觀察刻度線

B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線

D．原容量瓶洗凈后未干燥

Answer 1

【答案】（1）玻璃棒，100ml容量瓶，膠頭滴管（2）5.9

（3）偏高 偏低 偏低 無影響

【解析】試題分析：（1）配制100mL1molL-1NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、100ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管和量筒、藥匙；

（2）m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g；

（3）A．定容時俯視觀察刻度線，導致溶液的體積偏小，則c偏高；B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌，導致溶質的物質的量偏小，則c偏低；C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，則c偏低；D．因溶液配制的過程中需要向容量瓶中添加水，故原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結果無影響。