Question

【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子數(shù)與________個H2O分子中所含H原子數(shù)相等。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2 組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是____________，CO的質(zhì)量是_________g。

(3)將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na+ 的物質(zhì)的量之比為20∶1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na+ )為________。

Answer 1

【答案】(12分)(1)2.709×1023 (2)40, 2.1 (3)36, 10%, 2.75mol/L

【解析】

試題分析：(1)0.3mol NH3分子中所含H原子物質(zhì)的量為0.9mol，含有0.9mol氫原子的水的物質(zhì)的量為0.45mol，則水的分子數(shù)為0.45NA，故答案為：0.45NA；

(2)設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，

則(x+y)mol=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，28x+44y=12，

解得：x=0.075，y=0.225，

此混合物中CO的質(zhì)量為0.075mol×28g/mol=2.1g，

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是12g÷0.3mol=40g/mol，平均摩爾質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上相等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40；

(3)4gNaOH的物質(zhì)的量=40g÷40g/mol=0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，

故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，

溶液的質(zhì)量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，

故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/40g×100%=10%，

溶液的體積V=m/ρ=40g÷1.1g/cm3=36.4ml，

則c(Na+)=c(NaOH)=n/V=0.1mol/0.0364L=2.75mol/L。