Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量水中，充分反應(yīng)后得到200ml澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)中溶液體積不變，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B、最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、最終得到7.8g沉淀
• D、最終得到的溶液中c（NaCl）=1.6mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO₂有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）₃為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，據(jù)此解答．

解答： 解：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，則：
首先：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
     0.2mol     0.4mol  2.24L
然后：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
   0.2mol     0.2mol 0.2mol  6.72L
故剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，生成O₂為2.24L、H₂為6.72L；
向溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，則：
    HCl+NaOH═NaCl+H₂O
0.2mol 0.2mol 0.2mol
剩余剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，生成0.2molNaCl，
 NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，
0.1mol 0.1mol   0.1mol    0.1mol
故NaAlO₂有剩余，HCl完全反應(yīng)，剩余NaAlO₂為0.2mol-0.1mol=0.1mol，生成Al（OH）₃為0.1mol、NaCl為0.1mol，故溶液中含有0.3molNaCl、0.1molNaAlO₂，
A．生成O₂為2.24L、H₂為6.72L，故生成氣體總體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯誤；
B．反應(yīng)后溶液的成分是0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO₂，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故B錯誤；
C．最終生成Al（OH）₃為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正確；
D．根據(jù)氯離子守恒可知，反應(yīng)后溶液中n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，故最終溶液中c（NaCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算、鈉的化合物與鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等，難度較大，根據(jù)過量計(jì)算判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．