Question

13．（1）過氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．
①H₂O₂的電離方程式為H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-．
②對于0.1mol•L^-1的過氧化氫溶液，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．常溫下，該溶液中水的離子積是1.0×10^-14
B．加入少量氫氧化鈉固體，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡正向移動(dòng)
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤�倍�?shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．稀釋后，醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）小于 HX溶液中水電離出來的c（H⁺）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因?yàn)镃H₃COOH酸性弱于HX，稀釋后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大于HX溶液中的c（H⁺），所以CH₃COOH溶液對水的抑制能力強(qiáng)些．

Answer 1

分析 （1）①二元弱酸分步電離，根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答；
②A．常溫下，任何溶液中水的離子積是為一個(gè)定值；
B．加入少量氫氧化鈉固體，根據(jù)氫氧根離子濃度對平衡移動(dòng)的影響來回答；
C．加入少量濃鹽酸，根據(jù)增加氫離子濃度對平衡移動(dòng)的影響來回答；
D．氯化鐵溶液為雙氧水分解的催化劑．
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小．

解答 解：（1）①H₂O₂屬于二元弱酸，電離方程式為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-，故答案為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；
②A．常溫下，任何溶液中水的離子積是1.0×10^-14，故正確；
B．加入少量氫氧化鈉固體，消耗氫離子，過氧化氫的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
C．加入少量濃鹽酸，增加氫離子濃度，所以過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
D．加入少量氯化鐵溶液，會(huì)成為雙氧水分解的催化劑，溶液中產(chǎn)生大量氣泡，故正確，
故選AD；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大，
故答案為：大于；因?yàn)橄♂屜嗤�倍�?shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大；小于；因?yàn)镃H₃COOH酸性弱于HX，稀釋后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大于HX溶液中的c（H⁺），所以CH₃COOH溶液對水的抑制能力強(qiáng)些．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等知識(shí)，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．