背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；②2009年冬季，諾貝爾化學(xué)獎授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家；③2011年初春，廣東大部分地區(qū)進行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故．下列相應(yīng)說法正確的是（　　）
A、特氟�。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂（CCl2F2）
B、蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象
C、附近人員應(yīng)迅速遠離液氯泄漏地點，并順風(fēng)方向疏散
D、AgI和干冰都可用于人工降雨
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鹵化銀,鹵代烴簡介
專題：熱點問題
分析：A．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯；
B．蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸；
C．氯氣密度比空氣大；
D．AgI易形成晶核，干冰升華需吸熱．
解答： 解：A．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，不是氟利昂，故A錯誤；
B．蛋白質(zhì)能水解，所以是可降解的高分子化合物，故B錯誤；
C．由于氯氣密度比空氣大，所以要逃生時應(yīng)往高處逆風(fēng)跑，故C錯誤；
D．AgI易形成晶核，干冰升華需吸熱，則AgI和干冰都可用于人工降雨，故D正確．
故選D．
點評：本題考查蛋白質(zhì)、人工降雨、危險處理和金剛石的合成等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.55mol?L-1
C、0.67mol?L-1
D、2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（　�。�
A、Na  K  Rb
B、N  P  As
C、Si  P  Cl
D、O  S  Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A、①②④B、③⑤
C、②④⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（　�。�
①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．
A、①②③④B、③①②④
C、②③①④D、②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染．如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤，煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1%．假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是
 
、
 
．
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18J?g-1?℃-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
計算完成上表．△H=
 

（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）己知在一定條件下某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2+I2（g）═2HI，某時刻往容器中充入少量氫氣，則正反應(yīng)速率將
 
（填增大或減少，下同），若給容器稍微加熱，則逆反應(yīng)速率將
 
，該反應(yīng)達到平衡的標示是
 
．
A．H2、I2、HI的濃度相等          B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變        D．容器中的壓強不再改變
E．I2與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等  F．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成2n mol HI
（2）用石墨作電極電解氯化銅溶液，陽極產(chǎn)物是：
 
；電解化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）常溫常壓下，2克氫氣和足量氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出241.8KJ的熱量，寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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