Question

將50mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L^-1的CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl^-）為（　�。�

• A、1mol?L^-1
• B、0.55mol?L^-1
• C、0.67mol?L^-1
• D、2mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：先分別利用n=cV來(lái)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl^-的物質(zhì)的量，最后利用c=

n

V

來(lái)計(jì)算混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：NaCl的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
CaCl₂的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
則Cl^-的物質(zhì)的量為0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，
混合溶液的體積為0.05L+0.05L=0.1L，
則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.055mol

0.1L

=0.55mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計(jì)來(lái)分析解答．