Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
 

• A． CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N₂所含的電子數(shù)相等
• B． 在2.4 g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為0.3N_A
• C． 720 g C₆₀晶體含有0.25N_A個(gè)晶胞（晶胞如圖）
• D． 1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中含配位鍵4 N_A

Answer 1

分析 A、CO所處的狀態(tài)不明確；
B、根據(jù)石墨晶體中一個(gè)C與其它三個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，采用均攤法計(jì)算出含有的碳碳鍵數(shù)目；
C、根據(jù)圖示可知，1個(gè)晶胞含有4個(gè)C₆₀分子分析；
D、根據(jù)1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有4mol配位鍵判斷．

解答 解：A、CO所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、2.4g石墨含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)碳原子與其它碳原子形成了3個(gè)碳碳鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×3=1.5個(gè)，所以0.2molC形成了0.3mol共價(jià)鍵，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為0.3N_A，故B正確；
C、720g C₆₀晶體含有1molC₆₀，根據(jù)圖示晶體結(jié)構(gòu)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)C₆₀分子，所以1molC₆₀形成了1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol晶胞，含有0.25N_A個(gè)晶胞，故C錯(cuò)誤；
D、1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中含配位鍵4mol，含有配位鍵數(shù)目為4N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．