Question

把CO₂通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說法正確的是（　　）

• A、溶液只能與酸反應(yīng)
• B、溶液只能與堿反應(yīng)
• C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1
• D、可繼續(xù)吸收CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：把CO₂通入NaOH的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則n（CO₂）：n（NaOH）=

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：

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=2：3，介于1：2與1：1之間，故上述兩的反應(yīng)都發(fā)生，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、Na原子守恒結(jié)合n（CO₂）：n（NaOH）=2：3列方程確定碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM確定二者質(zhì)量之比，據(jù)此解答．

解答： 解：把CO₂通入NaOH的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則n（CO₂）：n（NaOH）=

11

44

：

15

40

=2：3，介于1：2與1：1之間，故上述兩的反應(yīng)都發(fā)生，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，
A．碳酸氫鈉能與鹽酸、氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．令Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、Na原子守恒，結(jié)合n（CO₂）：n（NaOH）=2：3，則（x+y）：（2x+y）=2：3，整理得x：y=1：1，故m（Na₂CO₃）：m（NaHCO₃）=106：84=53：42，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式確定反應(yīng)后溶質(zhì)是關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)物質(zhì)的量解答，難度中等．