和22 g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（ ）

A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g

 

D

【解析】

試題分析：22g二氧化碳的物質(zhì)的量是22g/44g/mol=0.5mol，根據(jù)n=N/NA，可知和22 g CO2所含分子數(shù)相等的水的物質(zhì)的量也是0.5mol，則0.5mol水的質(zhì)量是0.5mol×18g/mol=9g，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)的關(guān)系

 

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（2014?廣東模擬）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是（ ）

A.均是高分子化合物 B.常溫下，遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色

C.均只含有C、H、O三種元素 D.均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)

 

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菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑

B．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)

C．河蝦中含有的五價(jià)砷，沒(méi)有毒性

D．可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5

 

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(6分) 化工廠常用氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5克NH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨氣是多少克？反應(yīng)的氯氣的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

 

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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．K+、H+、SO42－、OH－ B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省鄭州二外上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．SO2＋H2O＝H2SO3

C．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

D．NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省鄭州二外上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、 膠體 D．溶液、 分散系

 

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下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A．32 g O2占有的體積約為22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g

D．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

 

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下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?#xa0;            (用化學(xué)用語(yǔ)表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為            。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                   。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                     。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

 

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