Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?#xa0;            (用化學(xué)用語(yǔ)表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為            。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                   。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                     。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

 

Answer 1

（1） Na＞Cl＞F （或：Na、Cl、F ）     （2） HClO4＞H2SO4

（3） H2O2＋2Fe2＋＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O

 （4） ①2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑

②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成； ③ 0.01

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定元素①～⑦分別是：H、O、Al、F、Na、S、Cl。（1）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越�。徊煌�周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F ；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Cl>S，所以⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4；（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的離子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O；（4）根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaCl；B是Cl2；C是H2;D是NaOH;E是HCl；F是NaAlO2，X是NaCl、AlCl3的混合物。①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑；②檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法是取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③電解的蠟燭方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。根據(jù)方程式可知：每產(chǎn)生2mol的OH-，轉(zhuǎn)移電子2mol,常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L, n(OH - ) =10-2 mol/L×1L=10-2 mol=0.01mol，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)比較、電解原理的應(yīng)用、化學(xué)方程式、蠟燭方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)的知識(shí)。