15．關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�
A．膠體通直流電膠粒向兩極移動，非電解質(zhì)溶液通直流電溶質(zhì)不移動
B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶
D．溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀

分析 A．非電解質(zhì)二氧化碳的水溶液能導電；
B．溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過濾紙；
C．只有膠體具有丁達爾效應；
D．溶液和膠體均是穩(wěn)定的分散系．

解答 解：A．非電解質(zhì)二氧化碳的水溶液中碳酸能電離，能導電，通直流電溶質(zhì)能移動，故A錯誤；
B．溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過濾紙，故B錯誤；
C．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故C正確；
D．溶液和膠體均是穩(wěn)定的分散系，放置后不會生產(chǎn)沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO220160L（標準狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標準狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+．處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標準狀況下）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．華北地區(qū)水資源十分匱乏，必須節(jié)約用水
B．明礬能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．活性炭既可以吸附水中的異味，又可以降低水的硬度
D．長期飲用純凈水，不利于人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，需要濃鹽酸2.1 mL，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；容量瓶應使用C．（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，試回答下列問題：

（1）a b過程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．，并標出正逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式
（2）B和D的分子中含有的官能團分別是羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗證D的官能團常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，寫出相應的離子反應方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
反應①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應
反應②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應
（5）以A為原料合成塑料制品，寫出反應的化學方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某甲醇（CH3OH）燃料電池原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解池的總反應離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中每一步都能一步實現(xiàn)的是（　�。�
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3  SiO2SiF4
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．小林同學發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學學習知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
提出問題：銅是在什么條件下被銹蝕的？小林對此進行了探究．
猜想：根據(jù)銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與H2O、O2、CO2作用的結果．
設計與實驗：借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”．
實驗如圖所示．

（1）實驗較長時間后發(fā)現(xiàn)B試管中的光亮銅片最先生銹．
（2）從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件．C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質(zhì)為CO2（或O2）．評價與改進：如果認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確的結論，還要補充的一個實驗是（可畫圖表示）銅片與水和氧（二氧化碳）接觸而探究氧氣（二氧化碳）對生銹的影響，設計如圖．

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