【題目】(1)將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率______,該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②5分鐘后達(dá)到平衡,測得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率υ(N2)=_________,H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。
A.把氣體的體積壓縮至1L B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑 D.液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
【答案】增大 不變 0.01mol/(L·min) 33.3% AD 大于
【解析】
(1)①催化劑能加快反應(yīng)速率,但不影響反應(yīng)熱;
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的公式計(jì)算;
③對(duì)于合成氨反應(yīng),欲增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可設(shè)法讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。具體方法為:加壓、降溫、把產(chǎn)物取走一部分、增大另一種反應(yīng)物的濃度,但試圖通過充入稀有氣體讓體系的總壓強(qiáng)增大、加入催化劑、充入該反應(yīng)物,都不能達(dá)到目的。
(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析。
(1)①在反應(yīng)體系中加入催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變;
②
氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速υ(N2)==0.01mol/(L·min),H2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%;
③A.把氣體的體積壓縮至1L,平衡正向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率提高,A可行;
B.向容器中再充入惰性氣體,雖然總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物與生成物的濃度沒有發(fā)生改變,平衡不發(fā)生移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率不變,B不可行;
C.改變反應(yīng)的催化劑,能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,C不可行;
D.液化生成物分離出氨,減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大,D可行;
故答案選AD;
(2)從表中數(shù)據(jù)可看出,升高溫度,NH3的生成量增大,說明平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),a大于0。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A.該滴定可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C.該滴定可選用如圖所示裝置
D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)固體A的主要成分是________(寫名稱);
(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______;
(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________;
(4)寫出濾液D和過量CO2反應(yīng)的離子方程式__________;
(5)指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________;
(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X.已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子,有0.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)=0.4 mol·L1·s1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2) 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:
則x=__________________。
(2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1<0,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)______v(b)(填“>”、“<”、“=”)
②T1______T2 (填“>”、“<”、“=”),原因是_________________________。
③在c點(diǎn)條件下,下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物()的說法正確的是
A. 該物質(zhì)所有碳原子一定在同一平面
B. 在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)
C. 與該物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的芳香烴的同分異構(gòu)體有2種
D. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2或1molBr2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
C2O42-+____MnO4-+____H+=____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。
B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示劑,下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確.
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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